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13PYSCSPO1 EXERCICE I : COMPOSITION D’UN VIN (9 points) La teneur maximale en dioxyde de soufre d’un vin est imposée par une réglementation européenne. Celle-ci précise également la notion d’acidité totale en lien avec la présence d’acide tartrique dans le vin. Dans cet exercice, on s’intéresse à la détermination de
13PYSCSPO1 EXERCICE I : COMPOSITION D’UN VIN (9 points) La teneur maximale en dioxyde de soufre d’un vin est imposée par une réglementation européenne. Celle-ci précise également la notion d’acidité totale en lien avec la présence d’acide tartrique dans le vin. Dans cet exercice, on s’intéresse à la détermination de ces deux grandeurs. Les parties 1 et 2 sont indépendantes. Les documents utiles à la résolution sont rassemblés en fin d’exercice. Données : (cid:1) Masses molaires atomiques : Élément H C O N S M (g/mol) 1,00 12,0 16,0 14,0 32,1 (cid:1) Masse molaire de l’acide tartrique, noté H A : M(H A) = 150 g.mol-1 2 2 (cid:1) Couples acide/base, valeurs de pKa : Couples du dioxyde de soufre : pKa (SO , H O / HSO -) = 1,9 ; pKa (HSO - /SO 2-) = 7,2 2 2 3 3 3 Couples du dioxyde de carbone : pKa (CO , H O / HCO -) = 6,4 ; pKa (HCO - / CO 2-) = 10,3 2 2 3 3 3 Couples de l’acide tartrique noté H A : 2 pKa (H A/HA-) = 3,0 ; pKa (HA-/A2-) = 4,4 2 (cid:1) En présence d'empois d'amidon, le diiode donne à une solution aqueuse une teinte violet foncé. Les ions iodure I-, les ions sulfate SO ²- et le dioxyde de soufre en solution 4 sont incolores. 1. Dosage du dioxyde de soufre dans un vin. Un laboratoire départemental d’analyse doit déterminer la concentration de dioxyde de soufre SO dans un vin blanc. Un technicien dose ce dernier à l’aide d’une 2(aq) solution de diiode aqueux I . 2(aq) Pour cela, il introduit dans un erlenmeyer, un volume V = (20,00 – 0,05) mL de vin 1 blanc limpide très peu coloré en vert pâle, 4 mL d'acide sulfurique incolore et 1 mL d'empois d'amidon également incolore. La solution titrante, de concentration en diiode C = (1,00 – 0,01) × 10-2 mol.L-1 est 2 ensuite ajoutée jusqu’à l’équivalence repérée par le changement de couleur du milieu réactionnel. L'équivalence est obtenue après avoir versé un volume V = (6,28 ± 0,05) mL de E solution de diiode. L’équation support du dosage est : I + SO + 2 H O (cid:2) 2 I- + SO ²- + 4 H+ 2(aq) 2(aq) 2 (l) (aq) 4 (aq) (aq) Page 2 sur 12 13PYSCSPO1 1.1. Préciser, en justifiant, le changement de