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EXERCICE 1 commun à tous les candidats (10 points) LE VIN ET SES COMPOSANTS Un vin est une solution aqueuse qui contient en proportions diverses : des alcools (éthanol, glycérol…), des acides carboxyliques (acide citrique, acide tartrique, acide malique…), des esters (dont l’éthanoate d’éthyle), du dioxyde de soufre, des tanins,
EXERCICE 1 commun à tous les candidats (10 points) LE VIN ET SES COMPOSANTS Un vin est une solution aqueuse qui contient en proportions diverses : des alcools (éthanol, glycérol…), des acides carboxyliques (acide citrique, acide tartrique, acide malique…), des esters (dont l’éthanoate d’éthyle), du dioxyde de soufre, des tanins, des sucres, des ions fer (II) Fe2+ et fer (III) Fe3+, etc. Ces différents composants contribuent à la saveur du vin. Dans cet exercice, on s’intéresse à deux de ces composants : le fer, susceptible de causer la « casse » d’un vin blanc (partie A) ; un ester, l’éthanoate d’éthyle, qui contribue à l’arôme du vin (partie B). Partie A - Dosage spectrophotométrique des ions fer dans un vin Un vin blanc contient du fer sous forme d’ions fer (II), Fe2+(aq), et fer (III), Fe3+(aq). Ce fer provient en faibles proportions du raisin. Pour la majeure partie, il provient du matériel utilisé lors de la vinification. Si la teneur en fer dépasse 10 mg·L-1, on peut craindre la formation d’un précipité blanc dans le vin à l’origine d’un trouble appelé casse blanche pour le vin blanc. L’objectif de cette partie A est de déterminer le risque de casse blanche d’un vin blanc. Pour cela, on procède à un titrage spectrophotométrique des ions fer après les avoir fait réagir avec des ions thiocyanate pour former une espèce colorée en solution. En pratique, on procède ainsi : On oxyde la totalité des ions fer (II) en ions fer (III) par ajout d’eau oxygénée en milieu acide. On ajoute une solution de thiocyanate de potassium pour faire réagir les ions fer (III) avec les ions thiocyanate et former des ions thiocyanatofer(III) [Fe(SCN)]2+(aq), selon l’équation de réaction : Fe3+(aq) + SCN-(aq) → [Fe(SCN)]2+(aq) On obtient une solution aqueuse dont la couleur rouge est due aux ions [Fe(SCN)]2+(aq). On procède à un titrage par spectrophotométrie après avoir réalisé un étalonnage. On détermine ainsi la concentration en masse en ion fer (III) correspondant à la concentration totale en masse des ions fer (II) et (III). Données : Cercle chromatique. Dans cette présentation, les couleurs complémentaires sont placées en vis-à-vis sur un même diamètre. . 22PYCJ1JA1 2/16 Réglage du spectrophotomètre On donne ci-dessous le spectre d’absorption de l’ion [Fe(SCN)] 2+ en phase aqueuse. 1. Indiquer la couleur correspondant aux radiations les plus absorbées par l’ion [Fe(SCN)] 2+ et justifier