Sujet Physique-Chimie — Terminale — Polynésie — Bac 2022

Baccalauréat général – Physique-Chimie (spécialité) Polynésie 2022 (S2) – Corrigé Baccalauréat général Session 2022 – (Polynésie 2) - Bac 2022 Épreuve de Physique-Chimie Sujet de spécialité — Proposition de corrigé Sujet 2 Table des matières EXERCICE 1 : Commun à tous les candidats – Le sel d’Oseille. 2 1. Première hypothèse : l’acide Oxalique est un diacide fort. 2 2. Deuxième hypothèse : l’acide oxalique se comporte comme un monoacide faible en solution 2 3. Formulation de l’acide oxalique. 3 EXERCICE B – Un capteur capacitif 5 Etude théorique de la charge d’un dipôle RC 5 Etude d’un condensateur variable 5 EXECICE B – La planète 6 Etude de la trajectoire de Mercure. 6 Etude de la trajectoire du Messenger 7 EXERCICE C – Nos oreilles on y tient ! 8 Etude du son perçu par les conducteurs de deux voitures ayant les fenêtres baissées. 8 Etude du son perçu par les conducteurs de deux voitures ayant les fenêtres fermées. 8 Ce corrigé est composé de 8 pages 1 Baccalauréat général – Physique-Chimie (spécialité) Polynésie 2022 (S2) – Corrigé EXERCICE 1 : Commun à tous les candidats – Le sel d’Oseille. 1. Première hypothèse : l’acide Oxalique est un diacide fort. 1.1. Un acide au sens de Bronsted est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs ions hydrogène H+. L’acide oxalique 𝐶 𝐻 𝑂 est capable de 2 2 4 céder deux ions hydrogène car ils sont liés à des atomes d’oxygène de forte électronégativité d’où le terme de diacide (pour deux ions hydrogènes céder) 1.2. Comme les deux atomes d’hydrogène appartiennent chacun à une liaison polarisée O-H car 𝜒 = 3,44−2,20 = 1,24 > 0,4, et que l’oxygène est plus électronégatif, les ions hydrogène portent chacun une charge partielle positive tandis que les ions oxygènes impliqués dans les liaisons portent une charge partielle négative. Lors de la rupture des liaisons O-H des ions hydrogènes sont libérés, les ions O portent une charge négative de plus, ce qui justifie le caractère acide 1.3. 𝐶 𝐻 𝑂 /𝐶 𝐻𝑂− et 𝐶 𝐻𝑂−/𝐶 𝑂2− , 𝐶 𝐻𝑂− est donc une espèce amphotère 2 2 4 2 4 2 4 2 4 2 4 1.4. 𝐴𝐻 +2𝐻 𝑂 → 𝐴2− +2𝐻 𝑂+ Comme l’acide est fort, la 2(𝑎𝑞) 2 (𝑙) (𝑎𝑞) 3 (𝑎𝑞) réaction est totale. 1.5. D’après l’équation de la réaction : 𝑛(𝐴𝐻2 ) 𝑖 = 𝑛(𝐻3𝑂+) 𝑓 ⟺ [𝐴𝐻2