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EXERCICE 1 - L'IMPORTANCE DE LA VITAM|NE C (9 points) L'acide ascorbique, commun6ment appel6 vitamine C, est un antioxydant pr6sent dans de nombreux fruits et 169umes. La vitamine C est parfois utilis6e dans des cosm6tiques pour ses propri6t6s antioxydantes. Elle est aussi prescrite en compl6ment alimentaire car elle joue un
EXERCICE 1 - L'IMPORTANCE DE LA VITAM|NE C (9 points) L'acide ascorbique, commun6ment appel6 vitamine C, est un antioxydant pr6sent dans de nombreux fruits et 169umes. La vitamine C est parfois utilis6e dans des cosm6tiques pour ses propri6t6s antioxydantes. Elle est aussi prescrite en compl6ment alimentaire car elle joue un rOle important dans le m6tabolisme de l'6tre humain. Elle se d6grade d l'air, d la lumidre et en pr6sence d'oxydants. L'objectif de l'exercice est d'6tudier la d6gradation de la vitamine C laiss6e d l'air libre dans un comprim6 (partie A) ou dans un jus de fruit (partie B), puis d'examiner sa pr6sence comme antioxydant dans les cosm6tiques (partie C). L J" Donn6es t; H !l c a Formule d6velopp6e de la mol6cule de vitamine C ou acide ascorbique, voir ci-contre. x L'acide ascorbique CoHsOo est un diacide poss6dant deux couples acido-basiques not6s AHz /AH-etAH-/A2-dont les c*, c pKr respectifs sont : pKx = 4,1 etPKnz= 11,8. a a Masse molaire de l'acide ascorbique : M= 176,1 moll H Conductivit6s molaires ioniques A" 425"C source Wikip6dia ions ,l'en mS'm2'mol1 5,01 Na+ HO- 19,9 AH_ 3,42 - On rappelle que la conductivit6 o d'une solution se calcule d partir de la loi de Kohlrausch o= F af x[x,] r L1 L oU X; d6signe une espdce chimique ionique et /r9 1, conductivit6 molaire ionique de cette espdce. - l Concentration standard '. c" = mol'L-1. Partie A - D6gradation de la vitamine C dans un comprim6 La vitamine C est commercialis6e sous forme de comprim6s d croquer. Ces comprim6s sont conditionn6s dans des tubes herm6tiques et sous emballage protecteur. Cet emballage indique que chaque comprim6 contient 250 mg d'acide ascorbique. Un comprim6 de vitamine C a 6t6 laiss6 plusieurs jours d l'air libre. La vitamine C qu'il contient a r6agi avec le dioxygdne de l'air. On souhaite d6terminer la masse d'acide ascorbique restant dans le comprim6 d I'aide d'un titrage avec suivi conductim6trique d'une r6action acido-basique. Une solution aqueuse SA est pr6par6e par dissolution compldte d'un comprim6 de vitamine C dans l'eau. Le volume de la solution SA est V = 200,0 mL. 23.PYCJaJA1 2t12 L'acide ascorbique et ses couples acide-base 1. parmi les trois propositions ci-dessous, indiquer celle qui correspond d la formule topologique de la vitamine C. i-{ * t: a) b) c) Pr6paration de Ia solution titrante Au laboratoire, on dispose d'une solution aqueuse drhydroxyde de sodium de concentration