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Exercice 1 EXERCICE 1 : certification d’un vin (9 points) Le vin est une boisson alcoolisée obtenue par la fermentation du raisin et qui doit avoir un titre massique de 8,5 % d’alcool au minimum. Dans le cas de la composition du vin, il y a plus de 600 substances
Exercice 1 EXERCICE 1 : certification d’un vin (9 points) Le vin est une boisson alcoolisée obtenue par la fermentation du raisin et qui doit avoir un titre massique de 8,5 % d’alcool au minimum. Dans le cas de la composition du vin, il y a plus de 600 substances différentes mais l’espèce chimique majoritaire est l’eau. On y trouve également de l’éthanol, de l’éthanal et d’autres composés aromatiques issus de la fermentation qui participent à l’arôme des vins jeunes. Les démarches de certifications environnementales sont nombreuses en viticulture. Parmi celles- ci, on peut citer le label agriculture biologique (AB), la certification Terra Vitis, ou encore le label Demeter. Un des critères à respecter pour obtenir ces labels concerne le taux de dioxyde de soufre total présent dans le vin. Selon : Règles de nomenclature dans le cas de composés à chaîne non ramifiée : Nombre d’atomes 1 2 3 4 5 de carbone Préfixe du nom de la méth… éth… prop… but… pent… chaine carbonée Nomenclature du Groupe Fonction groupe caractéristique caractéristique Acide carboxylique acide …oïque Ester …oate de …yle R Aldéhyde …al 1. Composition d’un vin Q.1. Écrire la formule semi-développée de l’éthanal. La formule topologique d’une espèce chimique qui participe à l’arome du vin, autre que l’éthanal, est donnée ci-dessous : 24-PYCJ1G11 2/12 Exercice 1 Q.2. Écrire la formule semi-développée de cette molécule. Entourer le groupe caractéristique présent dans cette molécule et nommer la famille fonctionnelle associée. Q.3. Nommer cette molécule. 2. Différentes formes prises par le dioxyde de soufre dans le vin La plupart des vignerons introduisent du dioxyde de soufre dans le vin. Le dioxyde de soufre agit comme antiseptique, antioxydant et régulateur de fermentation. Les vignerons peuvent l’ajouter de différentes manières mais cela revient, au final, à libérer dans la solution du (SO ,H O) 2 2 également noté (H SO (aq)). 2 3 Données : - pK (H SO (aq) / HSO -(aq)) = 1,8 ; A1 2 3 3 - pK (HSO -(aq) / SO 2-(aq)) = 7,2. A2 3 3 Q.4. Écrire l’équation de la réaction modélisant la transformation de l’acide sulfureux H SO (aq), 2 3 avec l’eau. Q.5. Exprimer la constante d’acidité K associée à cette équation de réaction. A1 Q.6. Justifier le caractère amphotère de l’espèce chimique HSO -(aq). 3 Q.7. Représenter le diagramme de prédominance pour les trois espèces contenant l’élément soufre. Q.8. Indiquer l’espèce soufrée prédominante