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L’ÉLECTROLYSE : UNE MÉTHODE ACTIVE POUR RÉNOVER LES RÉCIFS CORALLIENS. Le corail est un animal des mers chaudes (aussi appelé polype) vivant en colonie. Son squelette calcaire, associé à celui de nombreux autres, forme un récif sous-marin. On estime que plus de 10 % des 600 000 km2 de récifs
L’ÉLECTROLYSE : UNE MÉTHODE ACTIVE POUR RÉNOVER LES RÉCIFS CORALLIENS. Le corail est un animal des mers chaudes (aussi appelé polype) vivant en colonie. Son squelette calcaire, associé à celui de nombreux autres, forme un récif sous-marin. On estime que plus de 10 % des 600 000 km2 de récifs coralliens ont été définitivement détruits ces cinquante dernières années. On estime que près de 30 % des récifs sont actuellement gravement menacés. Les menaces qui affectent les récifs coralliens prennent probablement leurs sources dans les activités humaines des pays industrialisés. L'augmentation du taux de dioxyde de carbone dans l'atmosphère, l'augmentation de la température des eaux de surface des océans due à l'échauffement de l'atmosphère, les pollutions océaniques, etc. sont quelques-unes des causes souvent avancées pour expliquer la disparition des coraux. Cependant les activités humaines locales ont leur part de responsabilité (surpêche, tourisme, extraction de matériaux, etc). Source de l’image : PARTIE A – SUIVRE ET COMPRENDRE LA DISPARITION DES RÉCIFS CORALLIENS PARTIE B – SAUVER LES CORAUX : LA STRUCTURE BIOROCK PARTIE C – CHOISIR LA SOURCE D’ÉNERGIE POUR ALIMENTER LA STRUCTURE BIOROCK 2/12 16PY2DSPPO1 PARTIE A – SUIVRE ET COMPRENDRE LA DISPARITION DES RÉCIFS CORALLIENS A.1 L’acidification des océans. Ocean are more acidic due to absorbing 30 % of the CO produced since 1750. 2 A.1.1 À l’aide de vos connaissances, citer deux causes responsables de l’augmentation de l’émission de CO dans l’atmosphère ces dernières années. 2 La dissolution dans l’eau du dioxyde de carbone gazeux entraine, d’abord, la formation d’acide carbonique H CO qui se transforme, ensuite, en ion carbonate HCO - , selon 2 3(aq) 3(aq) l’équation H CO (cid:3404) HCO - + H+ . 2 3(aq) 3(aq) (aq) A.1.2 En vous appuyant sur la définition d’un acide, justifier que la molécule H CO est 2 3(aq) bien une espèce acide. On donne le couple acide / base de l’eau H O+ / H O . 3 (aq) 2 (λ) A.1.3 Écrire la demi-équation acido-basique traduisant la transformation de l’eau H O en 2 (λ) ion oxonium H O+ . 3 (aq) A.1.4 En déduire l’équation bilan de la réaction entre l’acide carbonique H CO et l’eau 2 3(aq) H O . 2 (λ) A.1.5 Pourquoi parle-t-on d’acidification des océans ? Une réponse argumentée de quelques lignes (maximum 10 lignes) est demandée dans laquelle devront apparaitre les notions suivantes : pH, concentration, dissolution, H O+ ou H+,