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ARCHÉOLOGIE « L'archéologie est une discipline scientifique dont l'objectif est d'étudier l'Homme depuis la Préhistoire jusqu’à l'époque contemporaine, grâce à l'ensemble des vestiges matériels ayant subsisté (objets, outils, ossements,…) » (d’après Wikipédia). CHIMIE (12 points) Exercice 1 : Les premiers savons (5,5 points) Des archéologues ont retrouvé des mortiers en
ARCHÉOLOGIE « L'archéologie est une discipline scientifique dont l'objectif est d'étudier l'Homme depuis la Préhistoire jusqu’à l'époque contemporaine, grâce à l'ensemble des vestiges matériels ayant subsisté (objets, outils, ossements,…) » (d’après Wikipédia). CHIMIE (12 points) Exercice 1 : Les premiers savons (5,5 points) Des archéologues ont retrouvé des mortiers en pierre et des presses utilisées pour l'extraction de l'huile d'olive, qui remontent à 5000 ans avant JC et qui servaient à la réalisation de savons. 1. L’huile d’olive est constituée de triglycérides, O dont l’oléine de formule : CH O C C H 2 17 33 O CH O C C H 17 33 O CH O C C H 2 17 33 1.1. Définir un triglycéride. 1.2. Recopier la formule de l’oléine, entourer et nommer les groupes caractéristiques présents sur cette molécule. 1.3. L’acide gras qui conduit à l’oléine est l’acide oléique de formule C H COOH. S’agit-il d’un acide gras saturé ou insaturé ? Justifier la 17 33 réponse. 2. Des archéologues ont montré que les premiers savons étaient fabriqués à partir d'huile d'olive et de soude végétale, comme le savon d’Alep en Syrie. Ce savon était particulièrement réputé pour ses propriétés supposées désinfectantes. L’équation de la réaction de synthèse de ce savon est : O CH 2 O C C 17 H 33 CH 2 OH O CH O C C 17 H 33 + 3 (Na+ + HO - ) 3 (C 17 H 33 COO - + Na+) + CH OH O CH 2 O C C 17 H 33 CH 2 OH 14PY2SAG3 Page 2 sur 8 2.1. Quel est le nom associé à cette réaction ? Cette réaction est-elle totale ? 2.2. Un des produits formés lors de cette réaction est le glycérol, un trialcool. Identifier dans l’équation chimique le glycérol, et recopier cette molécule. 2.3. Pour synthétiser un savon, on utilise une quantité d’oléine n(oléine) = 20 moles. 2.3.1. Montrer que l’on peut obtenir une quantité de matière de savon n(savon) = 60 moles. 2.3.2. En déduire la masse de savon, notée m(savon), obtenue lors de la synthèse sachant que le savon solide a pour formule brute C H O Na. 18 33 2 Données : Masses molaires en g.mol - 1 : M(H) = 1,0 ; M(C) = 12 ; M(O) = 16 ; M(Na) = 23. Il est possible de synthétiser les savons au laboratoire grâce à un dispositif de